液态氯化氢为什么不导电，液态氯化氢本身为什么不能电离出离子
氯化氢是电解质为什么液态氯化氢不导电?
液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。相反，电荷会在液体中受到阻碍，无法传播。因素 液态氯化氢的电离能力相当低。液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。为什么液态hcl不能导电,而其溶液可以导电,但是又是电解质呢?电解质不...
氯化氢是共价化合物，是以共用电子对形成分子，没有离子存在，所以不能导电。而盐酸是氯化氢溶于水，在水分子的作用下，理解成能自由移动的H+和CI-，所以能导电。电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，氯化氢溶于水能导电，而且是化合物所以氯化氢是电解质。非金属氧化物，如SOSOP2OCO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?请给详细解答...
液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。HCL是共价化合物，没有自由移动的离子所以HCL液体就不导电。HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。为什么液态氯化氢不导电?
1、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。2、因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。3、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。4、液态氯化氢不能导电是由于其分子结构及电离能力的特殊性质所导致的。【液态氯化氢为什么不导电，液态氯化氢本身为什么不能电离出离子】相关文章：